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Periodische Gesetzesdefinition in der Chemie

Das Periodische Gesetz besagt, dass die physikalischen und chemischen Eigenschaften der Elemente systematisch und vorhersehbar wiederkehren, wenn die Elemente in der Reihenfolge ihrer zunehmenden Ordnungszahl angeordnet werden. Viele der Eigenschaften wiederholen sich in Intervallen. Wenn die Elemente richtig angeordnet sind, werden die Trends in den Elementeigenschaften sichtbar und können verwendet werden, um Vorhersagen über unbekannte oder unbekannte Elemente zu treffen, einfach basierend auf ihrer Platzierung auf dem Tisch.

Bedeutung des periodischen Rechts

Periodisches Recht gilt als eines der wichtigsten Konzepte in der Chemie. Jeder Chemiker bedient sich des periodischen Gesetzes, ob bewusst oder nicht, wenn es um die chemischen Elemente, ihre Eigenschaften und ihre chemischen Reaktionen geht. Das periodische Gesetz führte zur Entwicklung des modernen Periodensystems.

Entdeckung des periodischen Gesetzes

Das periodische Gesetz wurde auf der Grundlage von Beobachtungen von Wissenschaftlern des 19. Jahrhunderts formuliert. Insbesondere die Beiträge von Lothar Meyer und Dmitri Mendeleev machten Trends in den Elementeigenschaften sichtbar. Sie schufen unabhängig das Periodic Law im Jahr 1869. Das Periodensystem ordnete die Elemente an, um das Periodic Law wiederzugeben, obwohl die damaligen Wissenschaftler keine Erklärung dafür hatten, warum die Eigenschaften einem Trend folgen.

Nachdem die elektronische Struktur von Atomen entdeckt und verstanden worden war, wurde offensichtlich, dass die in Intervallen auftretenden Eigenschaften auf das Verhalten von Elektronenhüllen zurückzuführen waren.

Eigenschaften, die durch periodisches Recht betroffen sind

Die wichtigsten Eigenschaften, die den Trends gemäß dem periodischen Gesetz folgen, sind Atomradius, Ionenradius, Ionisierungsenergie, Elektronegativität und Elektronenaffinität.

Atom- und Ionenradius sind ein Maß für die Größe eines einzelnen Atoms oder Ions. Atom- und Ionenradius unterscheiden sich zwar voneinander, folgen jedoch demselben allgemeinen Trend. Der Radius vergrößert sich beim Abwärtsbewegen einer Elementgruppe und verringert sich im Allgemeinen von links nach rechts über eine Periode oder Zeile.

Die Ionisierungsenergie ist ein Maß dafür, wie leicht ein Elektron aus einem Atom oder Ion entfernt werden kann. Dieser Wert verringert sich beim Abwärtsbewegen einer Gruppe und erhöht sich während eines Zeitraums von links nach rechts.

Elektronenaffinität ist, wie leicht ein Atom ein Elektron akzeptiert. Unter Verwendung des periodischen Gesetzes wird deutlich, dass die Erdalkalielemente eine niedrige Elektronenaffinität haben. Im Gegensatz dazu akzeptieren die Halogene leicht Elektronen, um ihre Elektronensubschalen zu füllen, und weisen hohe Elektronenaffinitäten auf. Die Edelgaselemente haben praktisch keine Elektronenaffinität, da sie Elektronensubschalen voller Valenz haben.

Elektronegativität hängt mit der Elektronenaffinität zusammen. Es spiegelt wider, wie leicht ein Atom eines Elements Elektronen anzieht, um eine chemische Bindung einzugehen. Sowohl die Elektronenaffinität als auch die Elektronegativität neigen dazu, sich in einer Gruppe nach unten zu bewegen und sich über eine Periode zu vergrößern. Die Elektropositivität ist ein weiterer Trend, der durch das periodische Gesetz geregelt wird. Elektropositive Elemente haben niedrige Elektronegativitäten (z. B. Cäsium, Francium).

Neben diesen Eigenschaften gibt es noch andere Merkmale, die mit dem periodischen Gesetz in Verbindung stehen, die als Eigenschaften von Elementgruppen betrachtet werden können. Zum Beispiel sind alle Elemente in der Gruppe I (Alkalimetalle) glänzend, tragen einen Oxidationszustand +1, reagieren mit Wasser und treten in Verbindungen und nicht als freie Elemente auf.

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