Empfohlen, 2019

Tipp Der Redaktion

Stahleigenschaften und Geschichte
Siedepunkthöhe
Dumb Mitt Romney Zitate

Schwache Säuredefinition und Beispiele in der Chemie

Schwache Säure-Definition

Eine schwache Säure ist eine Säure, die in wässriger Lösung oder Wasser teilweise in ihre Ionen dissoziiert. Im Gegensatz dazu dissoziiert eine starke Säure in Wasser vollständig in ihre Ionen. Die konjugierte Base einer schwachen Säure ist eine schwache Base, während die konjugierte Säure einer schwachen Base eine schwache Säure ist. Bei gleicher Konzentration haben schwache Säuren einen höheren pH-Wert als starke Säuren.

Beispiele für schwache Säuren

Schwache Säuren sind viel häufiger als starke Säuren.

Sie sind im täglichen Leben zum Beispiel in Essig (Essigsäure) und Zitronensaft (Zitronensäure) zu finden.

Häufige schwache Säuren sind:

AcidFormel
Essigsäure (Ethansäure)CH3COOH
AmeisensäureHCOOH
BlausäureHCN
FluorwasserstoffsäureHF
SchwefelwasserstoffH2S
TrichloressigsäureCCl3COOH
Wasser (sowohl schwache Säure als auch schwache Base)H2O

Ionisierung von schwachen Säuren

Der Reaktionspfeil für eine in Wasser ionisierende starke Säure ist ein einfacher Pfeil von links nach rechts.Auf der anderen Seite ist der Reaktionspfeil für eine in Wasser ionisierende schwache Säure ein Doppelpfeil, der anzeigt, dass sowohl die Vorwärts- als auch die Rückwärtsreaktion im Gleichgewicht auftreten. Im Gleichgewicht sind die schwache Säure, ihre konjugierte Base und das Wasserstoffion alle in der wässrigen Lösung vorhanden. Die allgemeine Form der Ionisationsreaktion ist:

HA ⇌ H++ A

Für Essigsäure beispielsweise hat die chemische Reaktion die Form:

H3COOH ⇌ CH3GURREN + H+

Das Acetation (auf der rechten Seite oder auf der Produktseite) ist die konjugierte Base von Essigsäure.

Warum sind schwache Säuren schwach?

Ob eine Säure in Wasser vollständig ionisiert oder nicht, hängt von der Polarität oder Verteilung der Elektronen in einer chemischen Bindung ab. Wenn zwei Atome in einer Bindung fast die gleichen Elektronegativitätswerte haben, werden die Elektronen gleichmäßig verteilt und verbringen die gleiche Zeit mit den Atomen (eine unpolare Bindung).

Auf der anderen Seite, wenn es einen signifikanten Unterschied der Elektronegativität zwischen den Atomen gibt, kommt es zu einer Trennung der Ladung, bei der Elektronen mehr an ein Atom als an das andere gezogen werden (polare Bindung oder ionische Bindung). Wasserstoffatome haben eine leichte positive Ladung, wenn sie an ein elektronegatives Element gebunden werden. Wenn mit Elektron weniger Elektronendichte verbunden ist, wird es leichter zu ionisieren und das Molekül wird saurer. Schwache Säuren bilden sich, wenn zwischen dem Wasserstoffatom und dem anderen Atom in der Bindung nicht genügend Polarität vorhanden ist, um das Wasserstoffion leicht entfernen zu können.

Ein weiterer Faktor, der die Stärke einer Säure beeinflusst, ist die Größe des an Wasserstoff gebundenen Atoms. Mit zunehmender Größe des Atoms nimmt die Bindungsstärke zwischen den beiden Atomen ab. Dies macht es leichter, die Bindung zu lösen, um den Wasserstoff freizusetzen, und erhöht die Stärke der Säure.

Beliebte Kategorien

Top