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Definition der Enthalpie der Atomisierung (Chemie)

Enthalpie der Zerstäubung ist der Betrag der Enthalpienänderung, wenn die Bindungen einer Verbindung gebrochen werden und die Komponentenelemente auf einzelne Atome reduziert werden. Die Zerstäubungsenthalpie ist immer ein positiver Wert und niemals eine negative Zahl.Die Zerstäubungsenthalpie wird mit dem Symbol ΔH bezeichnetein.

Wie wird die Enthalpie der Zerstäubung berechnet?

Wenn der Druck konstant gehalten wird, entspricht die Enthalpieänderung der Änderung der inneren Energie eines Systems.

Die Enthalpie der Zerstäubung entspricht also der Summe der Enthalpien der Fusion und der Verdampfung.

Für das zweiatomige Molekül Chlorgas (Cl2) ist die Enthalpie der Atomisierung unter Standardbedingungen einfach die Bindungsenergie von Cl2. Zur Zerstäubung der Substanz genügt es, die Bindungen zwischen gasförmigen Molekülen zu lösen.

Für Natrium (Na) -Metall bei Standardbedingungen erfordert die Atomisierung das Trennen von Atomen, die durch metallische Bindungen verbunden sind. Die Atomenthalpie ist die Summe der Schmelzenthalpie und der Verdampfungsenthalpie von Natrium. Für jeden elementaren Festkörper ist die Zerstäubungsenthalpie die gleiche wie die Sublimationsenthalpie.

Verwandter Begriff

Standard-Enthalpie der Atomisierung ist die Enthalpieänderung, die auftritt, wenn ein Mol einer Probe unter Standardbedingungen von 298,15 K Temperatur und 1 bar Druck in ihre Atome zerlegt wird.

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